[Látogató (220.202.*.*)]válaszok [Kínai ] | Idő :2023-03-25 | A fluorid kiválasztható a fogszuvasodás megelőzésére, tehát mi a fluorid elve a fogszuvasodás megelőzésére? Valójában azt, amit féregfogaknak nevezünk, elsősorban baktériumok okozzák, így a fogak felületén baktériumfilm lesz, amelyet fogászati plakknak nevezünk. A fogszuvasodás kialakulása közvetlenül kapcsolódik a fogszuvasodást okozó patogén baktériumokhoz, de ezek a patogén baktériumok nem a fogak közvetlen károsodása, hanem ezeknek a baktériumoknak az előfordulása a fogszuvasodás kialakulásához szükséges táplálékkal együtt. |
[Látogató (220.202.*.*)]válaszok [Kínai ] | Idő :2023-03-25 | hidrogén-fluorid
Fizikai
Gázosítási hő: 30,31 kJ·mol; Olvadáspont (°C): -83.7
Relatív sűrűség (víz = 1): 1.15 Forráspont (°C): 19.5
Relatív gőzsűrűség (levegő = 1): 1.27 Molekuláris képlet: HF
Molekulatömeg: 20.01 Fő összetevők: Telített gőznyomás (kPa): 53,32 (2,5 ° C)
Égéshő (kJ/mol): Céltalan Kritikus hőmérséklet (°C): 188
Kritikus nyomás (MPa): 6.48
Kémiai tulajdonságok
△fH:-271kJ·mol;
△fG:-273kJ·mol;
Kulcsenergia: 568,6 kJ·mol;
Hidratációs hő: -48,14kJ·mol;
pKa:3.2 。
A hidrogén-fluorid kémiailag termodinamikailag stabil, és alig bomlik le még 1273K-nál is.
A gáz-halmazállapotú HF HF monomer és ciklikus hexamer (HF)6 keveréke, és a szilárd HF-ben szaggatott láncú HF-polimerek találhatók. A folyékony HF egy nagyon savas oldószer, amely kénsavat és salétromsavat protonál. De a HF gyenge sav vizes oldatban, ha a HF koncentrációja meghaladja az 5 mol· L-nél a savasság nő, de még mindig nem lehet teljesen ionizálni .
1. Nagyon korrozív hatású, erodálhatja az üveget és a szilikátot, hogy gáznemű szilícium-tetrafluoridot képezzen, de nem korrodálja a polietilént, az ólmot és a platinát;
2. Nagyon illékony, fehér köd, ha a levegőbe helyezik, és vízben oldva hidrogén-fluoriddá hevítik;
3. Reakcióba lép fémsókkal, oxidokkal és hidroxidokkal, hogy fluoridot képezzen;
4. Reagálhat a közönséges fémekkel és felszabadíthatja a hidrogént, hogy robbanásveszélyes keveréket képezzen a levegővel;
5. A hidrogén-fluorid termikusan stabil, és 1000 °C-ra hevítve csak kis mértékben bomlik; 6. Reakcióba lép szilíciummal és szilíciumvegyületekkel, hogy gáz-halmazállapotú szilícium-tetrafluoridot képezzen: SiO2 (s) 4 HF (vízben oldva) → SiF4 (g) 2 H2O (l) SiF4 előállításához továbbra is kölcsönhatásba léphet a HF felesleggel, hogy fluorszilíciumsavat képezzen: SiF4 (g) 2HF (vízben oldva) = H2 [SiF6] (vízben oldva), a fluorkovasav binárisan erős sav;
7. A hidrogén-fluoridnak vizes oldatában két egyensúlyi van: 1.HF=H F- k1=7,2*10-4,2. HF F-=HF2- k2=5,2Ebben az időben, a koncentráció növekedésével (5mol felett) a HF már meglehetősen erős sav.
8. A hidrogén-fluorid savas sókat képezhet, a hidrogén-fluorid eredetileg monosav, de számos savas sót, például NaHF2, KHF2, NH4HF2 stb. Készíthet, ez a tulajdonság nem áll rendelkezésre a másik három hidrogén-halogén savban. |
|