Nyelv :
SWEWE Tag :Bejelentkezés |Bejegyzés
Keresés
Enciklopédia közösség |Enciklopédia válaszok |Küldje el kérdését |Szókincs |Feltöltés ismeretek
kérdések :Bimut-fluorid
Látogató (79.23.*.*)[Olasz nyelven ]
Kategória :[Technológia][Kémiai energia]
Azt kell válaszolni [Látogató (3.85.*.*) | Bejelentkezés ]

Kép :
Type :[|jpg|gif|jpeg|png|] Byte :[<2000KB]
Nyelv :
| Ellenőrző kód :
Minden válaszok [ 2 ]
[Látogató (220.202.*.*)]válaszok [Kínai ]Idő :2023-03-25
A fluorid kiválasztható a fogszuvasodás megelőzésére, tehát mi a fluorid elve a fogszuvasodás megelőzésére? Valójában azt, amit féregfogaknak nevezünk, elsősorban baktériumok okozzák, így a fogak felületén baktériumfilm lesz, amelyet fogászati plakknak nevezünk. A fogszuvasodás kialakulása közvetlenül kapcsolódik a fogszuvasodást okozó patogén baktériumokhoz, de ezek a patogén baktériumok nem a fogak közvetlen károsodása, hanem ezeknek a baktériumoknak az előfordulása a fogszuvasodás kialakulásához szükséges táplálékkal együtt.
[Látogató (220.202.*.*)]válaszok [Kínai ]Idő :2023-03-25
hidrogén-fluorid

Fizikai

Gázosítási hő: 30,31 kJ·mol;
Olvadáspont (°C): -83.7

Relatív sűrűség (víz = 1):
1.15
Forráspont (°C): 19.5

Relatív gőzsűrűség (levegő = 1):
1.27
Molekuláris képlet: HF

Molekulatömeg:
20.01
Fő összetevők:
Telített gőznyomás (kPa): 53,32 (2,5 ° C)

Égéshő (kJ/mol):
Céltalan
Kritikus hőmérséklet (°C): 188

Kritikus nyomás (MPa):
6.48

Kémiai tulajdonságok

△fH:-271kJ·mol;

△fG:-273kJ·mol;

Kulcsenergia: 568,6 kJ·mol;

Hidratációs hő: -48,14kJ·mol;

pKa:3.2 。

A hidrogén-fluorid kémiailag termodinamikailag stabil, és alig bomlik le még 1273K-nál is.

A gáz-halmazállapotú HF HF monomer és ciklikus hexamer (HF)6 keveréke, és a szilárd HF-ben szaggatott láncú HF-polimerek találhatók.
A folyékony HF egy nagyon savas oldószer, amely kénsavat és salétromsavat protonál. De a HF gyenge sav vizes oldatban, ha a HF koncentrációja meghaladja az 5 mol· L-nél a savasság nő, de még mindig nem lehet teljesen ionizálni .

1. Nagyon korrozív hatású, erodálhatja az üveget és a szilikátot, hogy gáznemű szilícium-tetrafluoridot képezzen, de nem korrodálja a polietilént, az ólmot és a platinát;

2. Nagyon illékony, fehér köd, ha a levegőbe helyezik, és vízben oldva hidrogén-fluoriddá hevítik;

3. Reakcióba lép fémsókkal, oxidokkal és hidroxidokkal, hogy fluoridot képezzen;

4. Reagálhat a közönséges fémekkel és felszabadíthatja a hidrogént, hogy robbanásveszélyes keveréket képezzen a levegővel;

5. A hidrogén-fluorid termikusan stabil, és 1000 °C-ra hevítve csak kis mértékben bomlik;
6. Reakcióba lép szilíciummal és szilíciumvegyületekkel, hogy gáz-halmazállapotú szilícium-tetrafluoridot képezzen: SiO2 (s) 4 HF (vízben oldva) → SiF4 (g) 2 H2O (l) SiF4 előállításához továbbra is kölcsönhatásba léphet a HF felesleggel, hogy fluorszilíciumsavat képezzen: SiF4 (g) 2HF (vízben oldva) = H2 [SiF6] (vízben oldva), a fluorkovasav binárisan erős sav;

7. A hidrogén-fluoridnak vizes oldatában két egyensúlyi van: 1.HF=H F- k1=7,2*10-4,2. HF F-=HF2- k2=5,2Ebben az időben, a koncentráció növekedésével (5mol felett) a HF már meglehetősen erős sav.

8. A hidrogén-fluorid savas sókat képezhet, a hidrogén-fluorid eredetileg monosav, de számos savas sót, például NaHF2, KHF2, NH4HF2 stb. Készíthet, ez a tulajdonság nem áll rendelkezésre a másik három hidrogén-halogén savban.
Keresés

版权申明 | 隐私权政策 | Szerzői jog @2018 A világ enciklopédikus tudás