| Nyelv : |
|
| Enciklopédia közösség |Enciklopédia válaszok |Küldje el kérdését |Szókincs |Feltöltés ismeretek |
Moláris tömege |
|
Egységnyi mennyiségű anyag az az anyag minőségét nevezik moláris tömege (moláris tömeg), a szimbólum M képvisel. Amikor a tömege grammban, a moláris tömegét egység g / mol, a számszerűen egyenlő a relatív atomtömeg az anyag vagy a relatív molekulatömeg. A tiszta anyag, moláris tömege fix, míg az anyag tömege, valamint az anyag mennyisége a különböző változások. Vázlat Tudomány tartalmazó Avogadro-állandó (körülbelül 6,02 × 10 ^ 23), a részecske mint kollektív egység, az úgynevezett Moore [1]. Moore az anyagmennyiség (szimbólum n) az egység, a Moldova, az egység szimbóluma mol. Fizikai anyag mennyisége, ami azt jelenti, egy gyűjtemény a részecskék egy bizonyos számú szimbólum-től n-ig. A készülék az anyagmennyiség mol. 1 mol különböző anyagok a részecskék száma azonos, de eltérő az, hogy eltérő a részecske tömegét, 1 mol különböző minőségű, különböző anyagok.Nemzetközi Mértékegységrendszer mennyiségének mérésére anyag az alapegység, a Moldova, a nemzetközi szimbóluma mol. 1971 tizennegyedik Nemzetközi konferencia a Moore mért az alábbi két követelmények meghatározása: "Moore az anyag mennyisége a rendszer, a rendszer számát tartalmazza az alapegység a szén-12 atomok 0.012kg megegyezik a számot." "fel kell tüntetni a használatát Moore alapegység, amely lehet atomok, molekulák, ionok, elektronok és más részecskék, vagy egyedi kombinációja ezeket a részecskéket." a két szót kell egészében. 0.012kg szén-12 izotópot szénatomjainak jelentése az Avogadro-szám (NA), amelyet kísérletileg mért értéke mintegy NA = 6,02 × 10 ^ 23. Moore különböző egységek általában van két jellemző: ① Ez a mérés tárgya a mikro bázisállomás, például molekulák, ionok, stb, és nem lehet használni, hogy makro anyagok mérésére. ② Ez Avogadro számát mértékegységek, egy tömeges, nem mérhető a molekulák száma, atomok és így a részecskék száma. Is fel lehet használni, hogy mérjük egy specifikus kombinációja mikroszkopikus részecskéket, például a kénsav moláris anyagmennyisége, mérő-, a sav 1 mol tartalmazó 6,02 × 10 ^ 23 个-molekulákat. Moore a kémiai legelterjedtebb mértékegység, mint például a kémiai reakció egyenlete a számítás, a számítás a megoldás, megoldás előkészítése és a hígítás, a kémiai egyensúly számítások a gáz moláris mennyisége és termikus kémia elválaszthatatlan a alapkészülék. Moláris tömege tömege osztva az anyag mennyiségét, az egység gramm mol, moláris térfogat az anyag mennyiségét osztva az anyag mennyiségét, az egység köbméter mol. Múltban használt atomsúlyú grammban gramm molekulatömeg, moláris mennyiséget kell törölni. Moláris tömeg, moláris térfogat az anyag mennyisége az export volumene, a kérelemben meg kell határozni az alapvető egység, az alapegysége az azonos anyag különböző moláris tömeg, moláris térfogata más. Bár a moláris tömege Avogadro egy nagy értékű, de az anyagmennyiség mol, mint a készülék nagyon könnyen használható, ez olyan, mint egy híd a mikroszkopikus részecskék makroszkopikus anyag együtt. Óvintézkedések Definíció Egységnyi mennyiségű anyag az az anyag minőségét, az úgynevezett moláris tömege (moláris tömeg), a szimbólum M képvisel. (Molekulatömeg = képlet súlya, a különböző egységek, ugyanazt a számot), amikor a tömege grammban, amikor az anyag számszerűen egyenlő a relatív atomtömeg vagy relatív molekulatömeg. Egység Moláris tömege egység g / mol (R gramm mol), a moláris tömege egységek is kg / mol (kilogramm mol). Használati esetek A tiszta anyag, moláris tömege fix, míg az anyag minőségét különböző mennyiségű anyag és a változás. Például az 1 mol O2 tömege 32 g, 2 mol O2 tömege 64 g, de a moláris tömege O2 nem semmiféle változás, vagy a 32 g / mol. Szerint a pontos meghatározása a tudományos kísérletekben, tudva, 12g relatív atomtömeg a széntartalmú 12 szénatomos, körülbelül 6,02 × 10 ^ 23 Mindegyik (Avogadro-szám). Érvelés bizonyult Tudjuk, 1 mol különböző anyagok a molekulák, atomok vagy ionok, hogy azonos számú, de eltérő az, hogy eltérő a részecskék tömegét, így a minőség a különböző anyagok 1 mol különböző. Nos, 1 mol minőségű, különböző anyagok Mennyibe kerül? Relatív atomtömeg egy elem minősége alapján a C-12 1/12 standard, azt más elemek atomtömeg után kapott összehasonlítást. Anyag mennyisége a tanulástól, tudjuk 1mol12C tömege 0.012kg, 0.012kg vagyis 6,02 × 10 ^ 23 个 12C minőséget. Bármilyen részecskék alkalmazásával 1 mol kollektív részecskéket tartalmaznak azonos számú ez a kapcsolat, akkor arra következtethetünk, hogy minden részecske tömege 1 mol. Például, 1H, 12C és a tömeges aránya körülbelül 00:01, ezért a 1mol12C 1molH tömeg arány körülbelül 12:01. Mivel a tömege 1mol12C 0.012kg ezért 1molH minőség szintén 0.001kg. Az atomi feltételek, 1 mol bármely atomi tömege grammban van számszerűen egyenlő a fajta atomok relatív atomtömeg. Például O relatív atomtömeg a 16,1 Molo tömege 16g, Na relatív atomtömeg a 23,1 molNa tömege 23g. A molekuláris elmondható, 1 mol molekulatömeg bármely itt grammban, számszerűen egyenlő a molekulák relatív molekulatömeg (képlet súly). Például, az O2 relatív molekulatömege 32,1 molO2 32g tömegű; NaCl relatív molekulatömege 58.5,1 mól NaCl van egy tömege 58.5g. Ionok atomok nyereség vagy veszít elektronok. Mivel az elektron tömege kicsi, ezért, atomok szert vagy veszít elektronokat körülbelül egyenlő a tömeg továbbra is az atom tömege. Így tekintve egyszerű ionok 1 mol bármely ion tömege vannak grammos számszerűen megegyezik az atomi ionok alkotó milyen relatív atomtömeg. Például, lehet következtetni: Na relatív atomtömeg a 23,1 mol Na a tömege 23g, Cl relatív atomtömege a 35.5,1 mol Cl-tömege 35,5 g. Bonyolultabb ionok, atomok, mint például beszéd, 1 mol esetleges minőségi atomok grammban, számszerűen egyenlő a atomi alkotó atomok relatív atomi tömege. Például, SO42-összege relatív atomtömeg a 96,1 mol SO42-tömege 96g; Relatív atomtömeg NH4 összeget 18,1 mol NH4 tömege 18g. Keresztül a fenti elemzés, láthatjuk, hogy amikor az egység gramm, 1 mol részecskéket tartalmaz vagy a tömeg értéke a relatív atomtömeg a részecskék vagy relatív molekulatömeg egyenlő. Mi lesz egységnyi mennyiségű anyag az az anyag minőségét nevezik moláris tömeg. Azaz, a moláris tömege a tömege az anyag és az anyag az anyagmennyiség arányban. Symbol moláris tömege M, az általánosan használt egység g / mol vagy kg / mol ①. A fenti példák, ezek rendre a moláris tömeg: O moláris tömege 16g/mol; Na moláris tömege 23g/mol; A moláris tömege O2 32g/mol; A moláris tömege NaCl 58.5g/mol; |
| Használó Felülvizsgálati |
|
Nincs még hozzászólás |
