Kínai neve: kalcium-szulfát
Kémiai képlet: CaSO4 · 2H2O
Molekulatömeg: 172,17
Kategória: SzervetlenFüggetlenül attól, hogy ellenőrzés:
Fehér monoklin kristály vagy kristályos por. Szagtalan. Higroszkóposság. 128 ℃ elveszíteni egy molekula kristályvizet, 163 ℃ teljes kiszáradás. Oldódik savas, nátrium-tioszulfát-oldattal és ammónium-só, oldjuk 400 tömegrész vizet, kevesebb forró vízben oldható, igen lassan oldódik glicerin, etanol, és gyakorlatilag nem oldódik a legtöbb szerves oldószerben. A relatív sűrűsége 2.32. Irritációt. Általában két kristályt tartalmaz, víz, természet formájában gipsz bánya.
Alapvető információk
Név
Kínai neve: kalcium-szulfát [1]
Kínai alias: kalcium-szulfát (1:1), kalcium-szulfát, vízmentes; vízmentes gipsz, anhidrit; anhidrit; anhidrit anhidrit; vízmentes kalcium-szulfát; száraz vakolat; gipsz por
Angol neve: kalcium-szulfát
Angol Szinonimák: anhydrouscalciumsulfate; anhydrousgypsum; anhydroussulfateoflime; calciumsulfate (1:1); calciumsulfate (vízmentes); calciumsulfate (CaSO4); calciumsulfate, vízmentes
Nevek
Fehér gipsz agyag, puha, fehér agyag cső talajba; kalcium-szulfát-dihidrát (1:1), kalcium-szulfát-dihidrát, kalcium-szulfát darukar; gipsz por; rost kő (kalcit, aragonit, vagy gipsz változatok); alabástrom; szelenit, a gipsz, gipsz, kalcium-szulfát-dihidrát, kalcium-szulfát-dihidrát, gipsz, anhidrit, kemény nyers tejszín, kalcium-szulfát, kalcium-szulfát, gipsz szürke, CI Pigment White 25, dihidrát gipsz, puha vakolat
Biztonsági tanácsok
S22Do nem szabad belélegezni.
Porát nem szabad belélegezni.
S24/25Avoid a bőrrel való érintkezést és a szembe jutást.
Szemmel és bőrrel való érintkezést.
Fizikai tulajdonságok
Kalcium-szulfát (CaSO4) színtelen kristály, vagy ortogonális monoklin monoklin kristályos olvadáspont 1450 ℃, 1193 átutalás ℃ ortogonális monoklin kristály. Sűrűsége 2,61 g / cc, enyhén oldódik vízben. Felett 1200 ℃ bontható:
2CaSO4 == 1200 ℃ == 2CaO 2 SO2 O2 ↑ ↑
Általában természetes. A foszfát-ipar és egyéb ipari termékek.
Kémiai tulajdonságok
A szerepe a szén-dioxid magas hőmérsékleten lehet generált kalcium-szulfid és szén-dioxid. Gipsz CaSO4 2H2O természetes ásványvíz, fehér, világos sárga, világos rózsaszín szürke átlátszó vagy áttetsző lemez vagy rostos kristályok. Törékeny, 128 ℃ elveszett 1.5H2O, 163 ℃ elveszett 2H2O. Általános ipari gipsz felmelegítjük 150 ℃ dehidratált érett gipsz CaSO4 · 0.5H2O (vagy gipsz), adjunk hozzá vizet, és alakul át CaSO4 · 2H2O. Amelyet fel lehet használni a gipsz kötszerek, gipsz modell készítés, kréta, kézműves, építőanyagok. Gipsz is használják a cement keményedő kormányzó ügynök, hogy ellenőrizzék a sebességet. Festék gitt, töltőanyag papír is használják gipsz, akkor lehet használni, mint a napi pont koaguláns tofu. Alkalmazása vakolat a mezőgazdaság, hogy csökkentsék a talaj lúgos. Gipsz bánya szenet magas hőmérsékleten és SO2 lehet beszerezni a termelés kénsav. CaSO4 oldhatóság nem, az oldhatóság egy különleges helyzet első, majd csökkent. Mint például a 10 ℃ vízoldékonyságot 0.1928g/100g (az azonos lent), 40 ℃ a 0.2097,100 ℃ esett 0,1619, kalcium-szulfát oldott kemény víznyomás kazán (400 ℃) a méretezés, egészségkárosodást okozhatnak, amennyiben előzetesen Na2CO3 hogy CaSO4 egy nagyobb oldhatatlan CaCO3 csapadék (az oldhatóság: 0.0015g) és távolítsa el (a vízlágyító.) Abban az esetben, híg H2SO4 miatt kismértékben oldódik márvány generálni CaSO4 csomagolva márvány felületen érintkezik gátolják a sav, a reakciót leállítjuk, akkor nem hígítja H2SO4 és márvány előkészítése CO2.
Kémiai képlet: CaCO3 H2SO4 === CaSO4 (vízben oldódó) H2O CO2 ↑
Junior Kémia: Mivel a forma egy sav, így kapcsolatos atomi csoportot, amelynek gyökér-szulfát, ez közös a többi SO4-szulfát és a vas-szulfát, réz-szulfát, nátrium-szulfát, stb
Role cél
Trace mennyiségű szén-monoxid és nitrogén-dioxid termelés elemzést higroszkópos anyag, bevonatok, mesterséges elefántcsont, festék, papír, festékek, nyomtatás, kohászat, vízkezelés. Az élelmiszer-adalékanyagok és technológiai segédanyagok, gyógyszerek.
Használt, mint a cement nyersanyagok, mint a cement blokkolók, gipsz
|