Definíció
Jodometriás redox titrálással, széles körben használt módon. Ez azért van, mert az erő a I2-I-szabvány potenciál sem magas, sem alacsony, jód lehet használni, mint egy oxidálószert és egy redukálószer, hogy egy erős (például Sn2 , H2S), stb csökkentése; jodid ionok is fel lehet használni, mint egy redukálószer mérsékelten erős vagy erős oxidáló szerekkel (pl. H2SO4, IO3-, Cr2O72-, MnO4-, stb) oxidálódik.
Összefoglalása módszer
Alapelv: jodometriás módszer a használata és az I-I2 oxidatív reduktív alapuló oxidációs redukciós folyamat.
Basic fél reakció: I2 2e = 2 I-
I2, S kicsi: 20 ℃ 1,33 × 10-3 mol / L
És I2 (hidratált) I-= I3-(komplex ionok) K = 710Túlzott I-létezik félig-reakciókat.
Titrálás
(A) közvetlen titrálással - jód titrálás
I2 a gyengébb oxidánsok, aki E0 "(E0) <anyagok állnak közvetlen Standard-megoldás:
S2-, S2O32-, SO32-, As2O3, VC, stb
Titrálás Feltételek: gyenge sav (HAC, pH = 5) gyenge bázis (Na2CO3, pH = 8), a megoldás.
Ha egy erős sav: 4I- O2 (levegő) 4H = 2I2 H2O
Ha a lúg: 3I2 6OH-= IO3- 5I- 3H2O
(2) indirekt keményít - jodometriához
I-redukálószer egy közepes intenzitással. Főleg, hogy meghatározza: E0 "(E0) <oxidációs állapotát az anyag:
CrO42-, Cr2O72-, H2O2, KMnO4, IO3-, Cu2 , NO3-, NO2-
Példa: Cr2O72- 6I- 14 H 6 e = 2Cr3 3 I2 7 H2O
I2 2 S2O32-= 2 I- S4O62-
Bizonyos körülmények között, az I-csökkentő anyagok oxidatív, majd kicsapjuk Na2S2O3 mérőoldat jód titrálással.
(Ez a módszer is használható, hogy meghatározzák a redukáló anyag, és a mennyiségi CrO42-ionokkal csapadékot)
A reakciókörülmények közvetett jodometriás titrálással körülmények:
① savasság hatások - I2 és Na2S2O3 semlegesnek kell lennie, enyhén savas oldattal reakció.
Ha a lúgos oldat: S2O32-4I2 10 OH-= 2SO42- 8I- 5H2O
3I2 6OH-= IO3- 5I- 3H2O
Ha a savas oldat: S2O32- 2H = 2SO2 S ˉ H2O
4I- O2 (levegő) 4H = 2I2 H2O
② párolgás megakadályozása I2
i) hozzáadásával felesleges KI (mint az elméleti érték 2-3-szor) és az I2 I3-generált, párolgás csökkentésére I2;
|