| Nyelv : |
|
| Enciklopédia közösség |Enciklopédia válaszok |Küldje el kérdését |Szókincs |Feltöltés ismeretek |
Mohr |
  |
|
Rövid bevezetés Egyfajta nyoma csapadékos titrálással, kálium-kromát indikátor csinálni Alapelv Tartalmazza Cl ˉ semleges vagy gyengén lúgos oldatban K2CrO4 mint indikátorként, AgNO3 Cl ˉ. Ahogy AgCrO4 kisebb, mint a AgCl oldhatósága, elve szerint kicsapási lépés, a megoldás, hogy elérjék az AgCl csapadék fehér csapadék válik ki. Amikor AgCl csapadék mennyiségi teljes volt, enyhe feleslegben Ag és a generált K2CrO4 Ag2CrO4 téglavörös csapadék, így jelezve a végén a REACH.Alkalmazások Főként meghatározásához használt Cl ˉ kloridok és bromidok Br ˉ Részletes A K2CrO4 indikátorként (A) elv: AgNO3 standard oldat meghatározása Cl-Case A cél előtt: Ag Cl-= AgCl ↓ (fehér) Ksp = 1,8 × 10 ˉ 10 Befejezés: 2AG -CrO42 = Ag2CrO4 ↓ (téglavörös) Ksp = 2,0 × 10 ˉ 12 Csapadék Oldhatóság S: SAgCl 1,34 × 10-5 mol / l-dimetil Diiodofluorescein yellow> Br> eozin> Cl-> fluoreszkáló sárga vagy fluoreszkáló sárga diklór Mért vége előbb-utóbb megjelennek oldatban [CrO42-] kapcsolatban: [CrO42-] túl nagy előre ------------ végeredmény alacsony (-TE%) [CrO42-] túl kicsi ahhoz, hogy elhalasztja ------------- végeredmény a magas ( TE%) (Kettő) kijelző adagolás (CrO42-koncentráció) Elméleti: a mérési pontban, a megoldás az Ag anyag mennyiségének meg kell egyeznie a Cl-anyag, ha mért pont az oldat térfogata 100 ml, a kísérletek azt mutatják, hogy 100 ml oldatban, amikor is tudatában kell lennie a látszólagos téglavörös Ag2CrO4 ˉ bekövetkezik az anyag mennyisége szükséges AgNO3 2,5 × 10-6mol, azaz a tényleges titrálás: Mivel K2CrO4 maga sárga, nyomja meg a [CrO42-] = 5,9 × 10-2 mol / L hozzá a sárga szín túl mély hatással végpontok tartani , kísérlet, K2CrO4 koncentráció 2,6 × 10-3 mol / L ~ 5,6 × 10-3 mol / L tartományban ideális. (A számítás azt mutatja, hogy a hiba miatt idő TE <± 0,1%) A kísérlet: 50 ~ 100ml adunk 5% K2CrO41ml. Három) titrálás feltételek 1 savasság Jellemzően a savasság az oldatot le kell ellenőrizni, pH = 6,5 ~ 10 (semleges vagy lúgos), Ha a savasság magas, akkor: Ag2CrO4 H = 2AG HCrO4-Ka2 = 3,2 × 10-7 2HCrO4-? Cr2O72- H2OK = 98 Ha túl lúgos: 2AG 2 OH-2AgOH = AgO ↓ H2O Amikor az oldat jelenlétében kis mennyiségű NH3, ellenőrizni kell, pH = 6,5 ~ 7: NH3 NH3 OH- H2O = Ag Ag (NH3) 2 (2) adszorpciója Mr. kicsapott a AgCl ↓ könnyű felszívódását Cl-az oldatban [Cl-] ↓ fejezze megelőzve a titrálást addig kell erőteljesen fel kell rázni. AgBr ↓ adszorpció erősebb. 3. zavaró ionok ① csapadékot Ag anion (PO43-, AsO43-, SO32-, S2-, CO32-, C2O42-) |
| Használó Felülvizsgálati |
|
Nincs még hozzászólás |
