| [Tag (365WT)]válaszok [Kínai ] | Idő :2018-04-08 | Gibbs-Heimhaltr. Eyuatio, egy fontos egyenlet a szabad energia termodinamikai hőmérsékletének kiszámításához:
Ebből a képletből kiszámítható az egyensúlyi változás hőmérséklet-változása
Gibbs olyan államfunkciót javasol, amely ötvözi a Gibbs szabad energiáját, amelyet a G szimbólum jelez, amelynek definíciója: G = H-TS. E meghatározás szerint a Gibbs szabad energiacseréje ΔG az izotermikus folyamat számára:
△ G = G2-G1 = (H2-TS2) - (H1-TS1)
△ G = △ H-T △ S
A képletet függetlenül bizonyítja Gibbs és Helmholtz, így a képlet Gibbs-Helmholtz képletét.
Gibbs-Helmholtz egyenlet
Szabad energia kritérium: Gibbs - Helmholtz egyenlet azt mutatja, milyen irányban és mértékben a kritérium kémiai reakció végezzük állandó hőmérsékleten és nyomáson - szabad energia változás határozza meg a két: az egyik az entalpia változás △ H A másik az entrópia változásával kapcsolatos TΔS. Ha ez a két mennyiség ΔG negatív, a pozitív reakció spontán reakció. Ennek megfelelően, az entalpia és entrópia iránya hatással kémiai reakciók, de eltérő méretű hatások termelt különböző körülmények között.
A szokásos kémiai reakciót izotermikus izosztatikus nyomás és térfogatmunka végzi. Gibbs - Helmholtz egyenlet kritérium irányába spontán kémiai reakció feltételeket lehet levezetni. |
|
